（一）、重要反应规律

1、部分酸性氧化物 + 水→ 含氧酸 2、部分碱性氧化物+水→ 碱溶液

CO2 + H2O =====H2CO3 CaO + H2O =====Ca(OH)2

3、酸性氧化物+碱溶液 → 盐 + 水 4、 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O

5、 碱 + 酸 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3

7、盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐

CuCl2 +2NaOH === 2NaCl + Cu(OH)2↓ Na2CO3 + CaCl2 =====CaCO3↓+ 2 NaCl

注：上述4~8五类反应属复分解反应。

（二）复分解反应发生和完成的条件

初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。

针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反应发生和完成的条件归纳为下列两句话： 发生条件：无酸参加，碱盐要溶 完成条件：生成↑（气体）、↓（沉淀）或水。