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1、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟 酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在 前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

2、金属＋酸→盐＋H₂↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺 序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出 氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H₂↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

5、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

6、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

7、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原 子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低， 越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4 为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞ 或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。