注意： 
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 
1．复分解反应及其发生的条件 
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 
通式：AB+CD=AD+CB 
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。 
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。 
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 

三、熟记酸、碱、盐的溶解性 
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 
硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 
氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。 

四、几个常见离子的检验 
Cl－、 、 的检验 
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ 
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O 
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O