第四章燃烧燃料

第一节练习与实践
1.房间要注意通风。
2.汽油、鞭炮等。
3.室内发生火灾时，如果打开门窗，会使空气流通，造成火势加大。这时用湿毛巾捂住鼻子和嘴，主要作用是防止烟尘进入鼻子和嘴，起过滤作用。
4.这种变化的优点是：打一些小孔增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧得更完全，节约能源。
5.获取的能量多，污染少。充足的氧气。
6.有铁钉的鞋子与地面摩擦产生的热量(或火花)，可能导致化工厂的可燃物发生爆炸。

第二节练习与实践
1.(1)2H₂+O₂^点燃2H₂O。 (2)2Mg+O₂^点燃2MgO。
(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(4)Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO+H₂O+CO₂ ↑。
(5)2C₂H₂+5O₂^点燃4CO₂+2H₂O。
2.(1) <；(2)>；(3)<
3.0.3 g
4.C、H
5.2H₂O^通电2H₂↑+O₂↑。从该化学方程式中可获得如下信息：(1)水在通电的情况下可以分解生成氢气和氧气；(2)每2个水分子在通电的情况下生成2个氢分子和1个氧分子；(3)每36份质量的水在通电的情况下，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
6.解：设参加反应的氧气质量为X。
C+O₂点燃CO₂
12 32
6 X
12/32=6/x
x=16g
7.252.6kg 747.4 kg
8.解：令m(Mg)=m(Zn)=m
设锌和镁分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量为a、b。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
m a
a=2m/65
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
m b
b=2m/24
a/b=(2m/65)/(2m/24)=24/56
9.不可能。水中无碳元素。
10(1)浓硫酸滴到纸张上，纸张炭化变黑，说明纸张中含有碳元素。
(2)点燃一张纸，将产生的气体收集后，通人澄清的石灰水中，石灰水出现浑浊，说明纸中含有碳元素。

第三节练习与实践
1.A 2 C
3.(1)2CO+O₂^点燃2CO₂；
2H₂+O₂^点燃2H₂O；
CH₄+2O₂^点燃H₂O+CO₂。
(2)5.7 g；80 g；40 g。氖气；一氧化碳。
4.污染物主要有不完全燃烧产生的一氧化碳以及二氧化硫和粉尘。
5.解：因为100 g废气中含有1.6 g二氧化硫，所以1000 g废气中含有16 g二氧化硫。
设需要含碳酸钙80％的石灰石的质量为x。
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
200 128
x·80％ 16
200/x·80％=128/16
x=31.25 g
答：略
6.(略)
7.(略)

本章作业
1.D 2.C
3.(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂，化合反应。
(2)3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄，化合反应。
(3)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
(4)2H₂O₂^MnO22H₂O+O₂↑，分解反应。
(5)H₂+CuO^加热Cu+H₂O。
4.2Mg+CO₂^点燃2MgO+C。
5.这样做的目的是增大木柴与空气的接触面积，使燃烧充分。
6.(1)280 kg
(2)81 g
7.(1)第四次。
(2)(2-0.3)/2×100％=85％。
(3)18.7t
8.不严密。原因是反应生成的二氧化碳逸出溶液到空气中，因此不能用于验证质量守恒定律。可以采用锥形瓶替代烧杯并密封锥形瓶，完成两溶液的混合反应。
9.(略)